'/> Fraksi Mol – Pengertian, Rumus Dan Pola Soal

Info Populer 2022

Fraksi Mol – Pengertian, Rumus Dan Pola Soal

Fraksi Mol – Pengertian, Rumus Dan Pola Soal
Fraksi Mol – Pengertian, Rumus Dan Pola Soal

Fraksi Mol – Materi pembahasan kali ini menegnai Fraksi mol lengkap beserta pengertian, rumus dan pola soal. Namun dipertemuan sebelumnya kami juga telah membahas mengenai Simpangan baku, yuklah eksklusif aja mari kita simak ulasan dibawah ini.


Pengertian Fraksi Mol


 Materi pembahasan kali ini menegnai Fraksi mol lengkap beserta pengertian Fraksi Mol – Pengertian, Rumus dan Contoh Soal
fraksi mol

Apa itu Fraksi mol? ialah merupakan satuan konsentrasi yang menyatakan perbandingan antara jumlah mol salah satu komponen larutan (jumlah mol zat pelarut atau jumlah mol zat terlarut) dengan jumlah mol total larutan. Fraksi mol disimbolkan dengan χ . apabila mengandung 2 komponen, yakni zat B sebagai zat terlarut dan A sebagai pelarut, maka fraksi mol A disimbolkan χ A dan χ B untuk fraksi mol zat terlarut.













Rumus Materi pembahasan kali ini menegnai Fraksi mol lengkap beserta pengertian Fraksi Mol – Pengertian, Rumus dan Contoh Soal
Keterangan

  • χ A = fraksi mol pelarut

  • χ B = fraksi mol zat terlarut

  • nA = jumlah mol pelarut

  • nA = jumlah mol pelarut



 


Pada fraksi mol pelarut mempunyai jumlah yang sama dengan 1.


χ A + χ B = 1


Rumus Fraksi Mol


Adapun pengertian Molalitas ialah merupakan konsentrasi larutan yang menyatakan jumlah molzat terlarut dalam 1 kilogram atau 1000 gram pelarut. rumus molalitas ialah berikut ini :


Jumlah mol zat pelarut / 1Kg zat pelarut


Zat terlarut (Xt) fraksi mol biasa dirumuskan dengan ibarat dibawah ini:













Rumus Materi pembahasan kali ini menegnai Fraksi mol lengkap beserta pengertian Fraksi Mol – Pengertian, Rumus dan Contoh Soal


Fraksi mol zat terlarut Xt

Keterangan

  • Xt : Fraksi mol zat terlarut

  • Np : Jumlah mol zat pelarut

  • Nt : Jumlah mol zat terlarut



 


Fraksi mol zat palarut (Xp) biasa dirumuskan dengan ibarat berikut ini:


 Materi pembahasan kali ini menegnai Fraksi mol lengkap beserta pengertian Fraksi Mol – Pengertian, Rumus dan Contoh Soal
Rumus fraksi mol zat pelarut

Hubungan Antara Molalitas Dengan Persen Massa


Persen massa ialah satuan konsentrasi yang juga sanggup dipakai didalam larutan kimia. Contohnya ialah larutan yang biasa kita jumpai sehari-hari yaitu larutan alkohol 75% dan larutan asam cuka 24%. Persen masa ialah jumlah gram zat yang terlarut dalam 100 gram massa larutan.


Persamaan yang menunjukkan perhitungan persen massa yaitu sebagai berikut :


 Materi pembahasan kali ini menegnai Fraksi mol lengkap beserta pengertian Fraksi Mol – Pengertian, Rumus dan Contoh Soal
Rumus mol dengan persen massa

Hubungan Antara Molalitas Dengan Molaritas


Molaritas terlarut dalam satu liter larutan merupakan kandungan sejumlah mol .Kemudian sanggup dikonversikan menjadi molalitas, yakni dengan cara merubah volume larutan menjadi massa larutan. Pengubahan volume menjadi massa dibutuhkan data massa jenis larutan yang sanggup dirumuskan sebagai berikut :


 Materi pembahasan kali ini menegnai Fraksi mol lengkap beserta pengertian Fraksi Mol – Pengertian, Rumus dan Contoh Soal
Rumus kekerabatan molalitas dan molaritas

Selanjutnya artian dari Normalitas ialah merupakan besaran yang menyatakan pada jumlah mol ekivalen zat terlarutdidalam tiap satuan volume larutan. Pada Satuan normalitas yaitu normal (N) yang = mol ekivalen/liter. Normalitas juga mempunyai rumus sebagai berikut :













RumusN = ek/V atau N= n.a/V atau sanggup juga N = M x a
Keteranganek ialah merupakan mol ekivalen yakni jumlah mol dikalikan dengan jumlah ion H+ atau ion OH-

 


Sifat Koligatif Larutan


Meski sifat koligatif selalu melibatkan beberapa larutan, namun sifat koligatif tidak bergantung pada interaksi antara zat pelarut dan molekul pelarut , tetapi bergatung pada jumlah zat terlarut yang larut pada suatu larutan . Sifat koligatif itu terdiri dari penurunan tekanan uap juga kenaikan titik didih serta penurunan titik beku dan tekanan osmotik.


Akibat dari Molekul zat cair apabila meninggalkan permukaan maka akan terjadi tekanan uap zat cair. Semakin gampang molekul – molekul zat cair itu menjelma uap, makin tinggi juga tekanan uap zat cair tersebut.


Namun Apabila tekanan zat cair tersebut dilarutkan pada zat terlarut yang tidak menguap, maka partikel – partikel zat terlarut akan mengurangi penguapan molekul zat cair.

Laut mati ialah misalnya dari bencana penurunan tekanan uap pelarut oleh zat terlarut yang tidak gampang menguap.


Contoh Soal Fraksi Mol


Agar lebih memahami perihal pengertian dan rumus fraksi mol, maka sebaiknya berlatih soal yaitu hal yang paling ampuh, dibawah ini pola – pola soal fraksi mol lengkap dengan pembahasannya.


Contoh Soal fraksi Mol 1



Sebuah larutan terdiri dari 3 mol zat A, 3 mol zat B, dan 4 mol zat C.Maka berapakah fraksi mol dari tiap-tiap zat tersebut ?Pembahasan :


Diketahui :



  • nA = 3

  • nB = 3

  • nC = 4


Penyelesaian :


XA = nA / (nA + nB +nC)

XA = 3 / (3 + 3 + 4)

XA = 0.3


XA = nA / (nA + nB +nC)

XA = 3 / (3 + 3 + 4)

XA = 0.3


XA = nA / (nA + nB +nC)

XA=4/(3+3+4)

XA = 0.4


Jadi total dari XA + XB + XC = 0.3 + 0.3 + 0.4 = 1



Contoh Soal fraksi Mol 2



Sebanyak 27,6 gram etanol C2H5OH dilarutkan dalam 54 gram air (Ar C = 12, H = 1, O = 16). Hitunglah fraksi mol etanol dan fraksi mol air!


Penyelesaian:


Diketahui:


massa C2H5OH = 27,6 gr


massa H2O = 54 gr



  • Ar C = 12

  • Ar H = 1

  • Ar O = 16


Ditanyakan: χ etanol dan χ Air = ?


Jawab:


Yang pertama memilih Mr dari etanol dan Mr dari air, yakni



  • Mr.C2H5OH = 46 gr/mol

  • Mr.H2O = 18 gr/mol


Kemudian dapatkan jumlah mol dari etanol dan air tersebut:



  • n.C2H5OH = massa/Mr = 27,6 gr/(46 gr/mol) = 0,6 mol Iklan

  • n.H2O = massa/Mr = 54 gr/(18 gr/mol)

  • n.H2O = 3 mol


χ etanol = n.C2H5OH/(n.C2H5OH + n.H2O)


 = 0,6 mol/(0,6 mol + 3 mol)


 = 0,6 mol/3,6 mol


χ etanol = 0,167


χ Air = n.H2O/(n.C2H5OH + n.H2O)


χ Air =(0,6 mol + 3 mol)


 = 3 mol/3,6 mol


χ Air = 0,833


Perhatikan bahwa jumlah fraksi mol = 1


χetanol+χAir=0,167+0,833=1


 



Demikianlah materi pembahasan kali ini mengenai fraksi mol, supaya artikel ini sanggup bermanfaat.


Artikel ContohSoal.Co.id Lainnya:




Advertisement

Iklan Sidebar